Question

【題目】室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A.a 點由水電離出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L

B.b 點c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)

C.c 點：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d 點后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A、a點為氨水溶液，氨水中的氫離子為水電離的，由于a點溶液的pH＜14，則溶液中氫離子濃度大于1.0×10﹣14molL﹣1，即：水電離出的c（H+）＞1.0×10﹣14molL﹣1，選項A錯誤；

B、鹽酸和氨水反應，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），b點時pH＞7，則氨水過量，c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣），因同一溶液，溶液體積相同，所以n（NH4+）+n（NH3H2O）＞n（Cl﹣），選項B正確；

C、c點pH=7，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒可知：c（Cl﹣）=c（NH4+），選項C正確；

D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，選項D錯誤；

答案選BC。