Question

【題目】某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質和用途。回答下列問題：

（一） 探究FeSO4溶液的酸堿性：

(1)取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和_____________。

A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

（二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

(2)II中有白色沉淀生成，小組成員結合理論分析，認為下列分解產物不可能的是_____________。

A．Fe2O3、SO3、H2O 　 　

B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

(3)III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實驗中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2氣體，請寫出最大量吸收SO2氣體的反應化學方程式：_________。

（三）探究FeSO4中Fe2+還原性：

(5)證明FeSO4有較強的還原性，完成下表。

實驗步驟	實驗預期現(xiàn)象及結論
步驟一：取少量的FeSO4固體于試管中，加入一定量水溶解。	_________________________
步驟二：______________

（四）硫酸亞鐵用途探究

(6)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是__________________。

Answer 1

【答案】B A Fe NaOH + SO2→ NaHSO3 滴入KSCN溶液后，再滴入氯水。 溶液變紅，則說明FeSO4有較強的還原性（高錳酸鉀溶液褪色，則說明FeSO4有較強的還原性） 防止FeSO4被氧化

【解析】

(一)依據(jù)實驗基本操作分析，取溶液少許與試管中，滴入石蕊試液檢驗；

(二)Ⅱ．依據(jù)氧化還原反應的特征化合價有升必有降來分析；

Ⅲ．FeSO4中亞鐵離子據(jù)有還原性；過量二氧化硫與NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉，據(jù)此書寫方程式；

(三)FeSO4有較強的還原性，很容易被氧化劑氧化為硫酸鐵，加入氧化劑以后檢驗鐵離子的存在即可；

(四)硫酸亞鐵和溶容易被空氣中的氧氣氧化，據(jù)此回答。

(一)取藥匙取少量Na2S2O3固體與試管中溶解，用膠頭滴管滴入石蕊試液測定Na2S2O3溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙、試管，故答案為：B；

(二)Ⅱ．依據(jù)氧化還原反應的特征化合價有升必有降，

A．Fe2O3、SO3、H2O化合價只有鐵升高了，沒有降低的，故A不可能；

B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O鐵升高硫降低了，故B可能；

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O鐵升高硫降低了，故C可能；

故選：A；

Ⅲ．FeSO4中亞鐵離子據(jù)有還原性，所以最有可能被氧化的元素是Fe，氫氧化鈉溶液吸收最大量二氧化硫氣體時反應生成亞硫酸氫鈉，反應方程式為NaOH+SO2＝NaHSO3；

(三)FeSO4有較強的還原性，很容易被氧化劑氧化為硫酸鐵，加入氧化劑以后檢驗鐵離子的存在即可，操作是：取少量的FeSO4固體與試管中，加入一定量水溶解，向其中加入氯水后再加入硫氰化鉀溶液，如果溶液變紅色，可以證明硫酸亞鐵的強還原性；

(四)硫酸亞鐵和溶容易被空氣中的氧氣氧化，缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亞鐵被氧化。