Question

【題目】比較下列各項中的前者和后者，用“>”、 “<”或“=”填空

（1）熔點：NaCl_______CaO

（2）沸點：____

（3）在水中的溶解度：SO2_____CO2

（4）酸性：H3PO3_________H3PO4

（5）鍵能：H—O______ H—S

（6）價電子數：O________Cr

Answer 1

【答案】< < > < > =

【解析】

(1)NaCl中離子所帶電荷數為1，CaO中離子所帶電荷數為2，且O2-的半徑小于Cl-的半徑，所以氯化鈉的晶格能小于氧化鈣的晶格能，所以熔點：NaCl<CaO；

(2)形成分子內氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間形成氫鍵的物質的熔沸點較高，所以沸點：＜；

(3)SO2分子為V形，結構不對稱，屬于極性分子，CO2分子為直線形，是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，在水中的溶解度：SO2>CO2；

(4)含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，則酸性：H3PO3<H3PO4；

(5)同一主族元素，元素原子半徑隨著原子序數增大而增大，鍵長：H-O＜H-S，所以鍵能：H-O>H-S；

(6)O的價層電子排布式為2s22p4，價電子個數為6；Cr的價層電子排布式為3d54s1，價電子個數為6，所以價電子數：O=Cr。