Question

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式：H2B=H＋＋HB-，HB－H＋＋B2-，則在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是（ ）

A.c(B2-)＋c(HB-)＋c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(OH-)=c(H＋)＋c(HB-)＋2c(H2B)

C.c(Na+)＝2c(B2-)＋2c(HB-)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HB-)＋c(B2-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB－只能電離不能水解，說明B2－離子水解而HB－不水解，且HB－是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，據此分析解答。

H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB－只能電離不能水解，說明B2－離子水解而HB－不水解，且HB－是弱酸，則Na2B溶液呈堿性。

A．H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c（H2B）=0，根據原子守恒應該為c（B2－）+c（HB－ ）=0.1mol·L－1，故A錯誤；

B. H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質子守恒，根據質子守恒得：c（OH－）=c（H＋）+c（HB－），故B錯誤；

C. 根據物料守恒得c（Na＋）=2c（B2－ ）+2c（HB－ ），故C正確；

D. 根據電荷守恒得：c（Na＋）+c（H＋ ）=c（OH－ ）+c（HB－）+2c（B2－ ），故D錯誤；

故選C。