【題目】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數之和為a與c最外層電子數之和的四倍。下列敘述不正確的是
A. 原子半徑：c>d>a
B. d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強
C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D. 單質的熔點：c>b>a
【答案】B
【解析】分析：b與d的最外層電子數之和為a與c最外層電子數之和的四倍，a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外層電子數不同，a與c最外層電子數之和至少為3，b與d的最外層電子數之和至少為12；，a、b、c、d中只有一種為金屬元素，四種元素的單質在通常情況下只有一種不是氣體，短周期主族元素的單質通常情況下呈氣態的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a為H元素，b為N元素，c為Mg元素，d為Cl元素。
詳解：b與d的最外層電子數之和為a與c最外層電子數之和的四倍，a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外層電子數不同，a與c最外層電子數之和至少為3，b與d的最外層電子數之和至少為12；，a、b、c、d中只有一種為金屬元素，四種元素的單質在通常情況下只有一種不是氣體，短周期主族元素的單質通常情況下呈氣態的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a為H元素，b為N元素，c為Mg元素，d為Cl元素。A項，根據“層多徑大，序大徑小”，原子半徑：c
d
a，A項正確；B項，d的氧化物對應的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的氧化物對應的水化物有HNO3、HNO2，d的氧化物對應水化物的酸性不一定比b的強，如酸性：HClO
HNO3，B項錯誤；C項，a、b、d三種元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等，NH2Cl中只含共價鍵，NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵，C項正確；D項，H2、N2常溫呈氣態，H2的相對分子質量小于N2的相對分子質量，H2分子間作用力小于N2分子間作用力，Mg常溫呈固態，單質的熔點：c
b
a，D項正確；答案選B。
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊鉛蓄電池經粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:
已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)ΔH>0
(1)用Na2CO3作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。
(2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。
(3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環利用的物質是_________(寫化學式)。
(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。
(5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質量范圍為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法中正確的是
A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0 、△S＞0
B. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大
C. 水解反應NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡向正反應方向移動
D. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下
根據以上信息，回答下列問題:
(1)僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。
(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當加入10 mL時開始產生沉淀，55 mL時沉淀的量達到最大值0.03 mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請填0 mol/L)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學進行如下實驗．
I．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。
相關的實驗步驟如下：
①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；
④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液．
（1）儀器M的名稱為__________。
（2）步驟③中，發生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。
（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下:
①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質量為69.90g。
（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現象是___________。
（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
（1）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
（2）實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數目______________________________。
（3）工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：
______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。
②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列所示圖象中,縱坐標為沉淀物的物質的量,橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量,表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖象是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關該溶液的判斷正確的是
A. c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)
B. Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)＜KW
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 加入適量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
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