Question

【題目】某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應不一定能自發進行

B. E1為反應物的平均能量與過渡態的能量差，稱為正反應的活化能

C. 正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應

D. 加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由圖像可知A+BC=AB+C，△H<0，但該反應熵變△S不一定大于0，所以該反應不一定能自發進行，A項正確；

B.A+BC=AB+C，E1為反應物的平均能量與過渡態的能量差，即反應物成為活化分子所需的最低能量，就是正反應的活化能，B項正確；

C.根據能量轉化圖可知A+BC=AB+C的反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，所以正反應的反應熱△H=－(E2-E1)=E1－E2，E2>E1，△H<0，C項正確；

D.加入合適催化劑可以降低正、逆反應的活化能，即E1、E2均減小，D項錯誤；答案選D。