【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A. 在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陽極
B. 電解精煉粗銅時，電解質CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解
C. 純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4，可使反應速率加快
D. 甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發生的反應為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O
【答案】D
【解析】
A、電鍍原理是鍍層金屬做陽極，待鍍金屬做陰極，電解質溶液中含鍍層離子；
B、CuSO4在溶液中水解：Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+，加少量硫酸，水解平衡向左移動，抑制 CuSO4水解；
C、鋅和硫酸銅反應生成的銅，銅和鋅在稀硫酸中形成原電池，反應加快反應速率；
D、甲醇燃料電池是堿性環境，甲醇在負極放電生成CO32-。
A項、電鍍銅時，銅作陽極，陽極上銅失電子發生氧化反應，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故A正確；
B項、CuSO4在溶液中水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加少量硫酸，溶液中c（H+）增大，水解平衡向左移動，抑制 CuSO4水解，故B正確；
C項、純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，在鋅表面析出銅，在稀硫酸中形成原電池反應，可使反應速率加快，故C正確；
D項、甲醇和氧氣在KOH溶液中構成的新型燃料電池的反應為： 2CH3OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O，負極上甲醇放電生成CO32-，電極反應式為：CH3OH+8OH-+6e-═CO32-+6H2O，故D錯誤。
故選D。
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【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，對該酸性溶液分別進行實驗：
（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
（2）取原溶液加堿，調至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是
A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應H2（g）+I2（g）
2HI（g）達到平衡狀態時的標志是（ ）
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．I2在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。現向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ）
A. 25℃時，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀
C. Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化 D. 加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變
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【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
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【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下，下列說法正確的是（ ）
A. MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
B. 加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O
C. 濾渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D. 流程圖中過濾與煅燒之間有一系列的的實驗操作，最后得到MgSO4·7H2O晶體，對MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無水MgSO4固體
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【題目】某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該反應不一定能自發進行
B. E1為反應物的平均能量與過渡態的能量差，稱為正反應的活化能
C. 正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應
D. 加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變
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【題目】在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g)。反應5min后，測得N2O5轉化了20%，求：
（1）υ（NO2)、υ(O2）分別為多少？
（2）5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？
（要求寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用密度為1.84g·mLˉ1、質量分數為98%的濃硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是（ ）
A.計算、量取：用10mL量筒量取16.3mL濃硫酸
B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再倒入30mL左右的蒸餾水，攪拌，靜置
C.轉移、洗滌：待溶液冷卻后，將溶液轉移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉入容量瓶，重復2~3次
D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，在容量瓶上貼上標簽，注明溶液成分及濃度
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