【題目】將標準狀況下2.24L CO2緩慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是
A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C. 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
【答案】A
【解析】
標準狀況下2.24L CO2的物質的量n(CO2)=
=0.1mol，1L0.15molL-1的NaOH溶液中n(NaOH)=1L×0.15mol/L=0.15mol，n(CO2):n(NaOH)=0.1mol:0.15mol=2:3，則發生反應的化學方程式為2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，即所得溶液為等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。
A.CO32-和HCO3-在水溶液都能發生水解，且CO32-比HCO3-水解程度大，CO32-+H2O
HCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，所以溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，A項錯誤；
B.根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，B項正確；
C.因溶液中Na2CO3和NaHCO3等濃度，所以n(鈉元素)：n(碳元素)=3:2，碳元素總濃度=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，可得2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，C項正確；
D.根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根據物料守恒得2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，消去兩等式中c(Na+)，即得2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)，D項正確；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應H2（g）+I2（g）
2HI（g）達到平衡狀態時的標志是（ ）
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．I2在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該反應不一定能自發進行
B. E1為反應物的平均能量與過渡態的能量差，稱為正反應的活化能
C. 正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應
D. 加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變
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【題目】在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g)。反應5min后，測得N2O5轉化了20%，求：
（1）υ（NO2)、υ(O2）分別為多少？
（2）5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？
（要求寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.氯化鈉可用于生產金屬鈉和氯氣
B.鐵的冶煉和普通玻璃的生產都要用到石灰石
C.SO2和CO2都是“城市空氣質量日報”的報道內容
D.石墨質軟、能導電，常用作潤滑劑和電極
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【題目】化合物甲與
發生酯反應的產物A是一種食用香料。11．6g甲完全燃燒可產生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1．8125，甲分子為鏈狀結構且不含甲基。回答下列問題：
（1）甲中的結構簡式為_________________________。
（2）甲中含有的官能團名稱為___________________。
（3）
有多種同分異構體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為_______________________（任寫兩種）。
（4）已知： A的合成路線如下：
①試劑x不可選用________（填序號）
A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na
（5）乙的結構簡式為___________________。
（6）反應Ⅳ的化學方程式為_______________________________________________。
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【題目】（1）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結構簡式_______；
（2）①分子式為C7H8的芳香烴與濃硝酸反應的化學方程式____________________________，②環己烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式_________________________________；
（3）用系統命名法命名
①
名稱：_________________。
② 
名稱：_________________。
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【題目】用密度為1.84g·mLˉ1、質量分數為98%的濃硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是（ ）
A.計算、量取：用10mL量筒量取16.3mL濃硫酸
B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再倒入30mL左右的蒸餾水，攪拌，靜置
C.轉移、洗滌：待溶液冷卻后，將溶液轉移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉入容量瓶，重復2~3次
D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，在容量瓶上貼上標簽，注明溶液成分及濃度
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【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中，發現含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規律，繪制出如下轉化關系圖（部分反應物或產物略去），并用于研究物質A、B、C、D的性質及其變化。
（1）若A是黃綠色氣體，X是生活中應用最大量的金屬，D是白色固體。
① 組成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列說法正確的是______（填字母）。
a．B的水溶液中加入KSCN溶液，變為紅色
b．C只具有還原性
c．若Y是堿，D放置在空氣中會迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色
（2）若A、B、C、D的焰色反應均為黃色，X的固體俗稱干冰。
① B轉化為C的離子方程式是______。
② A用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，則A和X反應生成1 mol B時，轉移電子數為______。
③ C與Y反應生成X的離子方程式_________________。
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