【題目】有A、B、C、D四種短同期元素，最高正價依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數按B、C、A、D的順序增大。已知B、C的次外層電子數為2，D、A的次外層電子數均為8，且A、D原子的電子層數相同。請回答：
（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A___、B___、C___、D___。
（2）畫出A的原子結構示意圖：___；
（3）寫出AD的電子式：___；
（4）寫出A、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：__。
【答案】Na C N Cl 
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
【解析】
短周期元素的最高化合價等于其所在的主族序數，所以A在第ⅠA族，B在第ⅣA族，C在第ⅤA族，D在第ⅦA族，又A、D的次外層電子數均為8，則A、D均為第三周期的元素，綜合以上分析可知A為Na，D為Cl；B、C的次外層電子數為2，B、C在第二周期，B為C、C為N。以此分析解答此題。
（1）短周期元素的最高化合價等于其所在的主族序數，所以A在第ⅠA族，B在第ⅣA族，C在第ⅤA族，D在第ⅦA族，又A、D的次外層電子數均為8，則A、D均為第三周期的元素，綜合以上分析可知A為Na，D為Cl；B、C的次外層電子數為2，B、C在第二周期，B為C、C為N，所以A、B、C、D的元素符號依次為：Na、C、N、Cl；
（2）A為Na，原子序數為11，核內有11個質子，核外有3個電子層，電子數分別是2、8、1，原子結構示意圖為：；
（3）AD為氯化鈉，是離子化合物，電子式為：
；
（4）A、C為Na、N元素，最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和HNO3，二者發生中和反應生成鹽和水，化學方程式為：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
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【題目】1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，請寫出工業合成氨的化學反應方程式_____。
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。
第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
請回答：
①寫出甲中發生反應的離子方程式______。
②乙裝置中的試劑是______。
③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱）。
（4）第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。
①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入______氣體，再從b管中通入______氣體。
②裝置c中的試劑為______（選填字母）。
e.堿石灰 f.濃硫酸 g.無水氯化鈣
③若該同學進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g，則NaHCO3的產率為______。
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【題目】已知25℃時，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。現向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ）
A. 25℃時，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀
C. Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化 D. 加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變
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【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下，下列說法正確的是（ ）
A. MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
B. 加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O
C. 濾渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D. 流程圖中過濾與煅燒之間有一系列的的實驗操作，最后得到MgSO4·7H2O晶體，對MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無水MgSO4固體
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【題目】某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該反應不一定能自發進行
B. E1為反應物的平均能量與過渡態的能量差，稱為正反應的活化能
C. 正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應
D. 加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變
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【題目】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名稱___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；
（2）A、B形成的化合物的電子式___；
（3）C的最高價氧化物的化學式___；
（4）D2C的電子式：___。
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【題目】在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g)。反應5min后，測得N2O5轉化了20%，求：
（1）υ（NO2)、υ(O2）分別為多少？
（2）5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？
（要求寫出計算過程）
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【題目】化合物甲與
發生酯反應的產物A是一種食用香料。11．6g甲完全燃燒可產生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1．8125，甲分子為鏈狀結構且不含甲基。回答下列問題：
（1）甲中的結構簡式為_________________________。
（2）甲中含有的官能團名稱為___________________。
（3）
有多種同分異構體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為_______________________（任寫兩種）。
（4）已知： A的合成路線如下：
①試劑x不可選用________（填序號）
A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na
（5）乙的結構簡式為___________________。
（6）反應Ⅳ的化學方程式為_______________________________________________。
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【題目】從某化工廠提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工藝流程如下圖所示：
備注：氧化浸出液中Se的含量為43.45g/L
根據以上信息回答下列問題：
(1)把煤油加熱后再進行浸泡的目的是：__________________________。
(2)將含硫的濾液進行“冷卻、結晶、過濾”操作可以除去煤油中的硫，由這一操作可推測硫的物理性質是：__________________________。
(3)“氧化浸硒”過程中：
①需要控制H2SO4的濃度至少為3mol/L，理由是：__________________________。
②硒轉化為H2SeO3并生成一種黃綠色的氣體，此過程的化學方程式為_______________。
(4)要將1L氧化浸出液中的硒元素全部還原，需要至少加入Na2SO3_____mol；
(5)濾渣A的主要成分有___________；濾液B的金屬陽離子有___________；
(6)處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進行焙燒，本工藝流程與此方法相比主要的優點是（寫兩點）：__________________________。
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