【題目】在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（ ）
A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大
B.a是正極，b是負極
C.導線中有電子流動，電子從a極流到b極
D.a極上發生了氧化反應
【答案】B
【解析】
a的活動性比氫要強，b為碳棒，該裝置能自發的發生氧化還原反應而構成原電池，a作負極，碳棒作正極，負極上金屬失去電子發生氧化反應，碳棒上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答此題。
A．該原電池中金屬a作負極，碳棒b作正極，負極上金屬失去電子發生氧化反應，正極碳棒上氫離子得電子發生還原反應，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，A正確；
B．該原電池中，金屬a的金屬性大于氫元素，所以金屬a作負極，碳棒b作正極，B錯誤；
C．該裝置能構成原電池，有電流產生，電子從負極a沿導線流向正極b，C正確；
D．a做負極，負極上失電子發生氧化反應，D正確；
答案選B。
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【題目】NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數為 0.2 NA
B.1.0 mol CH4 與Cl2 在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數為 1.0 NA
C.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數目為2 NA
D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于 0.2 NA
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【題目】如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是( )
A. OA段的反應離子方程式為：2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B. AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O
C. A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物
D. B點溶液為KAlO2溶液
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【題目】可逆反應H2（g）+I2（g）
2HI（g）達到平衡狀態時的標志是（ ）
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．I2在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】已知25℃時，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。現向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ）
A. 25℃時，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B. 該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀
C. Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化 D. 加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變
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【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
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【題目】某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該反應不一定能自發進行
B. E1為反應物的平均能量與過渡態的能量差，稱為正反應的活化能
C. 正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應
D. 加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變
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【題目】（1）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結構簡式_______；
（2）①分子式為C7H8的芳香烴與濃硝酸反應的化學方程式____________________________，②環己烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式_________________________________；
（3）用系統命名法命名
①
名稱：_________________。
② 
名稱：_________________。
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