Question

紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。根據下圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是                            ；
(2)P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝                   ，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₄           ΔH₃(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

Answer 1

(1)Cl₂(g)＋P(s)=PCl₃(g) ΔH＝－306 kJ/mol
(2)－399 kJ/mol 等于

(1)產物的總能量減去反應物的總能量就等于反應熱，結合圖像可知，PCl₃和反應物P和Cl₂的能量差值為306 kJ，因此該熱化學反應方程式為：
P(s)＋Cl₂(g)=PCl₃(g) ΔH＝－306 kJ/mol。
(2)根據蓋斯定律求得：ΔH₃＝－399 kJ/mol，且ΔH₃＝ΔH₄，與反應的途徑無關，只與起始物質、最終物質有關。