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下列圖象分別表示反應過程中的能量變化，其中表示放熱反應的是（　　）

A．	B．
C．	D．

若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱熱反應，且能量都是先升高后降低，從圖示看，只有B中反應物的總能量＞生成物的總能量，且能量先升高后降低．
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　　）

A．氯化氫溶于水	B．濃硝酸見光分解
C．冰雪融化	D．氯化鈉熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列物質分別加入盛水的錐形瓶后立即塞緊塞子，已知U形管內預先裝有少量染成紅色的水．若出現如圖現象，則加入的物質可能是（　　）
①18.4mol/LH₂SO₄溶液②NaCl固體
③NH₄NO₃晶體④Na₂O₂固體⑤生石灰．

A．①②④

B．①④⑤

C．②③⑤

D．除③以外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程一定釋放能量的是（　　）

A．化合反應	B．分解反應
C．原子組成分子	D．分子拆成原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中往往伴隨著能量的變化，下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

A．鈉和水的反應	B．氧化鈣與水的反應
C．C和CO₂的反應	D．甲烷的燃燒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應是放熱反應的是（　　）

A．制造水煤氣	B．氫氧化鋇與氯化銨反應
C．碳酸鈣受熱分解	D．乙醇燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氣(CO和H₂)是重要的化工原料，在工業生產中有著廣泛的應用。
（1）工業上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發生反應制備合成氣(CO和H₂)，4g甲烷完全反應吸收51.5KJ熱量，寫該反應的熱化學方程式
（2）工業上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：
3CO(g)+Fe₂O₃(s)

3CO₂(g)+ 2Fe(s) △H<0
①如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，。

A．容器中Fe₂O₃的質量不隨時間而變化	B．反應物不再轉化為生成物
C．n (CO) ：n (CO₂) = 1：1	D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化

②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4mol CO(g)和足量Fe₂O₃(s)，反應2分鐘后達到平衡，測得此時容器內氣體的密度為40g/L，求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO₂)= ___、CO的平衡轉化率= _____、該反應的化學平衡常數K= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO是常見的化學物質，在工業生產中用途很廣泛。
（1）已知：某些反應的熱化學方程式如下：
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol^－1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol^－1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol^－1
請寫出用CO除去空氣中SO₂，生成S（g）及CO₂熱化學方程式
（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態的K₂CO₃為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2H₂（g）＋CO（g）

CH₃OH（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 molH₂、1 molCO	1 mol CH₃OH	4 molH₂、2 molCO
平衡時n（CH₃OH ）	0.5mol	n₂	n₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強	P₁	P₂	P₃
反應物的轉化率	α₁	α₂	α₃

①該溫度下此反應的平衡常數K為          。
②三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是      （填序號）。
A．α₁＋α₂＝1            B．Q₁＋Q₂＝d
C．α₃＜α₁              D．P₃>2P₁＝2P₂
E．n₂＜n₃＜1.0mol     F．Q₃＜2Q₁
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H₂的轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH₃OH的物質的量濃度的變化曲線。

（4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO。已知25℃時，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9。現有相同物質的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH₃COONa溶液③Na₂CO₃④NaHCO₃溶液，其pH由大到小的順序是 ____（填寫溶液序號）。關于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是 ____。
a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H⁺）
d．c(HCOOˉ) ＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c(OHˉ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。根據下圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是；
(2)P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₄ ΔH₃(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

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