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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知斷開1mol H—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1mol H—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N₂＋3H₂

2NH₃，反應(yīng)完1mol N₂放出的能量為92.4kJ，則斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量是（）

A．431kJ

B．945.6kJ

C．649kJ

D．869kJ

設(shè)斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量為x，根據(jù)反應(yīng)放出的能量＝形成新鍵放出的能量－斷開舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4kJ＝6×391kJ－3×436kJ－x，x＝945.6kJ。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是；
(2)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH₄ ΔH₃(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol^－1
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²^＋(aq)和H₂O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于（）

A．－417.91 kJ·mol^－1	B．－319.68 kJ·mol^－1
C．＋546.69 kJ·mol^－1	D．－448.46 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
鍵能/ kJ·mol^－1	436	243	431

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 (　　)
A.

H₂(g)＋

Cl₂(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1
B．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol^－1
C.

H₂(g)＋

Cl₂(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol^－¹
D．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g)ΔH＝＋183 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為(　　)。

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
Na^＋(g)＋Cl^－(g)=NaCl(s)　 ΔH
Na(s)＋

Cl₂(g)=NaCl(s)　 ΔH₁
Na(s)=Na(g)　ΔH₂，Na(g)－e^－=Na^＋(g)　ΔH₃

Cl₂(g)=Cl(g)　ΔH₄，Cl(g)＋e^－=Cl^－(g)　 ΔH₅
則ΔH與ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅

B．ΔH＝ΔH₁－ΔH₂－ΔH₃－ΔH₄－ΔH₅

C．ΔH＝ΔH₁－ΔH₂＋ΔH₃－ΔH₄＋ΔH₅

D．ΔH＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅－ΔH₁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）在固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H=—92．4kJ/mol，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×10⁶	K₁	K₂

試判斷K₁ K₂（填寫“>” “ =”或“<”）。
（2）用2mol N₂和3mol H₂合成氨，三容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂轉(zhuǎn)化率最低的是。

（3）NH₃與CO₂在120^oC，催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素：CO₂ +2NH₃

（NH₂）₂CO +H₂O
在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中NH₃的含量變化關(guān)系如圖所示

（該條件下尿素為固體）。則A點(diǎn)的正反應(yīng)/速率

（CO₂） B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

（CO₂）（填寫“>”“=”或“<”），NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為____ ；
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1） △H = -571．6kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）

2NO（g）    △H =+180kJ/mol
請寫出用NH₃還原NO的熱化學(xué)方程式_                 ；
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____     。科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣－氧氣燃料電池，則通人氨氣的電極是        （填“正極”或“負(fù)極”），在堿性條件下，通人氨氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》(GB 3095

2012)將于2016年1月1日在我國全面實(shí)施。據(jù)此,環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報(bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM₁₀、PM_2.5等指標(biāo),為公眾提供健康指引,引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?br />①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因                                。
②汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:
N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=   kJ/mol。
(2)直接排放氮氧化物會(huì)形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH₃和CH₄等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁="a" kJ/mol;欲計(jì)算反應(yīng)CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+2N₂(g)的焓變ΔH₂則還需要查詢某反應(yīng)的焓變ΔH₃,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí),ΔH₃="b" kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 ,據(jù)此計(jì)算出ΔH₂=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(3)下表列出了工業(yè)上吸收SO₂的三種方法。

方法Ⅰ	用氨水將SO₂轉(zhuǎn)化(NH₄)₂SO₃,再氧化成(NH₄)₂SO₄
方法Ⅱ	用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH₄、H₂)將SO₂在高溫下還原成單質(zhì)硫
方法Ⅲ	用Na₂SO₃溶液吸收SO₂,再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H₂SO₄

方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng):
2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g) ΔH="+8.0" kJ/mol
2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g)ΔH="+90.4" kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH="-566.0" kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol
則S(g)與O₂(g)反應(yīng)生成SO₂(g)的熱化學(xué)方程式可表示為。
(4)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯原子對O₃的分解有催化作用：O₃+Cl=ClO+O₂ ΔH₁ ClO+O=Cl+O₂ΔH₂
該反應(yīng)的能量變化如圖示意，下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)O₃+ O=2O₂的ΔH=E₁-E₂

B．反應(yīng)O₃+ O=2O₂的ΔH=E₂-E₃

C．反應(yīng)O₃+ O= 2O₂是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)O₃+ O=2O₂的ΔH=ΔH₁+ΔH₂

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