Question

根據(jù)下列條件計(jì)算有關(guān)反應(yīng)的焓變：
(1)已知：
Ti(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)  ΔH＝－804.2 kJ·mol^－1
2Na(s)＋Cl₂(g)==="2NaCl(s)" ΔH＝－882.0 kJ·mol^－1
Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol^－1
則反應(yīng)TiCl₄(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝        kJ·mol^－1。
(2)已知下列反應(yīng)數(shù)值：

序號(hào)	化學(xué)反應(yīng)	反應(yīng)熱
①	Fe2O3(s)＋3CO(g)=== 2Fe(s)＋3CO2(g)	ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
②	3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)	ΔH2＝－50.8 kJ·mol－1
③	Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)	ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
④	FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)	ΔH4

 
則反應(yīng)④的ΔH₄＝            kJ·mol^－1。

Answer 1

(1)－970.2     (2)＋7.3

(1)由已知反應(yīng)得：
TiCl₄(l)===Ti(s)＋2Cl₂(g)   ΔH＝＋804.2 kJ·mol^－1①
4Na(s)＋2Cl₂(g)==="4NaCl(s)" ΔH＝－1764.0 kJ·mol^－1②
4Na(s)===4Na(l) ΔH＝＋10.4 kJ·mol^－1。③
根據(jù)蓋斯定律，將①＋②－③得：
TiCl₄(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)ΔH＝＋804.2 kJ·mol^－1－1 764.0 kJ·mol^－1－10.4 kJ·mol^－1＝－970.2 kJ·mol^－1。
(2)根據(jù)蓋斯定律，將(①×3－②－③×2)/6得：
FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO₂(g)，則ΔH₄＝(ΔH₁×3－ΔH₂－ΔH₃×2)/6≈＋7.3 kJ·mol^－1。