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關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH₃＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH₁= ΔH₂+ ΔH₃

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩定

試題分析：A、根據蓋斯定律，ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃，氫氣在鹵素單質中燃燒是放熱反應，ΔH₁<0，分子斷鍵成為原子需要吸收能量，所以ΔH₂>0，ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂<0，正確；B、根據蓋斯定律，途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH₁= ΔH₂+ ΔH₃，正確；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，單質的穩定性逐漸減弱，途徑Ⅱ吸收的熱量依次減弱，錯誤；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl能量低，比HBr穩定，正確，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列物質分別加入盛水的錐形瓶后立即塞緊塞子，已知U形管內預先裝有少量染成紅色的水．若出現如圖現象，則加入的物質可能是（　　）
①18.4mol/LH₂SO₄溶液②NaCl固體
③NH₄NO₃晶體④Na₂O₂固體⑤生石灰．

A．①②④

B．①④⑤

C．②③⑤

D．除③以外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氣(CO和H₂)是重要的化工原料，在工業生產中有著廣泛的應用。
（1）工業上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發生反應制備合成氣(CO和H₂)，4g甲烷完全反應吸收51.5KJ熱量，寫該反應的熱化學方程式
（2）工業上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：
3CO(g)+Fe₂O₃(s)

3CO₂(g)+ 2Fe(s) △H<0
①如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，。

A．容器中Fe₂O₃的質量不隨時間而變化	B．反應物不再轉化為生成物
C．n (CO) ：n (CO₂) = 1：1	D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化

②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4mol CO(g)和足量Fe₂O₃(s)，反應2分鐘后達到平衡，測得此時容器內氣體的密度為40g/L，求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO₂)= ___、CO的平衡轉化率= _____、該反應的化學平衡常數K= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO是常見的化學物質，在工業生產中用途很廣泛。
（1）已知：某些反應的熱化學方程式如下：
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol^－1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol^－1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol^－1
請寫出用CO除去空氣中SO₂，生成S（g）及CO₂熱化學方程式
（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態的K₂CO₃為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2H₂（g）＋CO（g）

CH₃OH（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 molH₂、1 molCO	1 mol CH₃OH	4 molH₂、2 molCO
平衡時n（CH₃OH ）	0.5mol	n₂	n₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強	P₁	P₂	P₃
反應物的轉化率	α₁	α₂	α₃

①該溫度下此反應的平衡常數K為          。
②三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是      （填序號）。
A．α₁＋α₂＝1            B．Q₁＋Q₂＝d
C．α₃＜α₁              D．P₃>2P₁＝2P₂
E．n₂＜n₃＜1.0mol     F．Q₃＜2Q₁
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H₂的轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH₃OH的物質的量濃度的變化曲線。

（4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO。已知25℃時，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9。現有相同物質的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH₃COONa溶液③Na₂CO₃④NaHCO₃溶液，其pH由大到小的順序是 ____（填寫溶液序號）。關于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是 ____。
a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H⁺）
d．c(HCOOˉ) ＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c(OHˉ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
⑴火箭發射常以液態肼（N₂H₄）為燃料，液態H₂O₂為助燃劑。已知：
N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g） △H="-" 534 kJ·mol^－1    ①
H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂（g） △H="-" 98．64 kJ·mol^－1②
H₂O（1）=H₂O（g） △H=+44kJ·mol^－l  ③
則反應N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=       ，
⑵據報道，以硼氫化合物NaBH₄(B元素的化合價為＋3價)和H₂O₂作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛星電，其工作原理如圖所示。

則該電池的正極反應____ ___
⑶H₂O₂是一種不穩定易分解的物質。右圖是H₂O₂在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖。

⑷某化學興趣小組欲測定H₂O₂的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數據如表格所示：

t（S）	0	2	4	6	8	10
n(H₂O₂) (moL)	0.8	0.7	0.62	0.55	0.27	0.03

在上述表格中已知某一時刻向H₂O₂溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內H₂O₂的平均分解速率___________。
⑸H₂O₂還是一種藥物化學分析的氧化劑，能用于藥物的分析。

①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應的離子方程式為______________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。
A．過濾 B．洗滌 C．萃取 D．分液 E．冷卻 F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0．8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為
_________（小數點后面保留一位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對大氣污染物SO₂、NO_x進行研究具有重要環保意義。請回答下列問題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：① H₂（g）＋

O₂(g)=H₂O(g) △H＝－241.8kJ·mol^－1
②C（s）＋

O₂(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：。
（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H

0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC時在2.0 L密閉汽缸內經過5s反應達到平衡，測得NO為1.6×10^－3mol。
①在1300^oC 時，該反應的平衡常數表達式K＝。5s內該反應的平均速率ν(N₂) ＝（保留2位有效數字）；
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是。
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉化。當催化劑質量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c(NO) 在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理對于工業生產和科研有重要意義
I、下列三個化學反應的平衡常數（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度
化學反應	平衡常數	973 K	1173 K
①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)	K₁	1．47	2．15
②Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)	K₂	2．38	1．67
③CO(g) ＋H₂O(g)CO₂(g) ＋H₂(g)	K₃	？	？

請回答：
（1）反應①是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝__________(用K₁、K₂表示)。
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積
B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時__________________； t₈時__________________。
②若t₄時降壓， t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線。
II、（5）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O，則陰極反應為。
（6）某空間站能量轉化系統的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時間內，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。根據下圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是；
(2)P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的ΔH₄ ΔH₃(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol^－1
在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應生成Cu²^＋(aq)和H₂O(l)的反應熱ΔH等于（）

A．－417.91 kJ·mol^－1	B．－319.68 kJ·mol^－1
C．＋546.69 kJ·mol^－1	D．－448.46 kJ·mol^－1

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