醋酸鋇[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列是有關(guān)0．1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中錯(cuò)誤的的是
| A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－) |
| C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH) |
| D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) |
A
解析試題分析：A．(CH3COO)2Ba，因?yàn)樗馐俏⑷醯模琧(CH3COO－) ＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(H+)，錯(cuò)誤；B．電荷守恒，正確；C．質(zhì)子守恒，正確；D．物料守恒，正確。
考點(diǎn)：考查溶液中的離子濃度大小比較等相關(guān)知識(shí)。
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka 2=5.6×10－11。現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關(guān)于兩溶液的比較下列說(shuō)法正確的是
| A．c（HCO3－）＜c（CO32－） |
| B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
| C．c（HCO3－）＞c（HSO3－） |
| D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－） |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是
| A．溶液中始終有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
| B．溶液呈中性時(shí)：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-) |
| C．等體積混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-) |
| D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
液氨和水類(lèi)似，也能電離：NH3+NH3
NH4++ NH2－，25℃時(shí)，其離子積K=l.0×l0－30。現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）
| A．c(Na+) = c(NH2－) | B．c (NH4+)=1×10－29mol/L |
| C．c(NH2－) > c (NH4+) | D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到頂期目的的是
| 編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> |
| A | 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| B | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑） | 滴定其中NaOH含量 |
| C | 兩種一元堿溶液X和Y（X的pH比Y大l），分別加水稀釋l00倍后，pH相等 | 證明稀釋前c(X)＝10c(Y) |
| D | 測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小 | 證明非金屬性Cl＞F |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是
| A．混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=1×10-9 mol/L |
| B．混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L |
| D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
| A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+) |
| B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-） |
| C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-) |
| D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-） |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是
| A．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大 |
| B．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③ |
| C．將①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性 |
| D．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
A．已知I3－ I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中 減小 |
| C．室溫時(shí)ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立 |
D．在25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時(shí)NH3 ? H2O的電離常數(shù)Kb＝ |
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