Question

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.01mol/LCH₃COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大

B．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③

C．將①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性

D．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

Answer 1

D

解析試題分析：A、酸堿抑制水的電離，C_H+或C_OH-越大，水的電離程度越小。水的電離程度：③最小，②④相近，①最大。錯誤；B、將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③。因為氨水是弱電解質(zhì)，濃度大，則消耗溶液的體積小。錯誤；C、未給定體積，若CH₃COOH過量，則混合液呈酸性；若恰好反應(yīng)或堿過量，則混合液一定呈堿性。錯誤；D、將①、④等體積混合，得CH₃COONa，由質(zhì)子守恒得c(OH¯)＝c(H⁺) + c(CH₃COOH)，正確。
考點：考查溶液里的離子濃度比較等相關(guān)知識。