Question

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是

A．溶液中始終有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

B．溶液呈中性時(shí)：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)

C．等體積混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)

D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-)

Answer 1

B

解析試題分析：等濃度的二者發(fā)生反應(yīng)，生成NaHS。A、電荷守恒，正確；B、物料守恒，但缺少c(H₂S)，錯(cuò)誤；C、將電荷守恒與物料守恒相減可以得到，正確；D、恰好中和，生成Na₂S，S^2-發(fā)生水解，故有c(Na⁺)>2c(S^2-)，正確。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解，三大守恒的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)。