Question

已知：H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－2，K_a2=6.3×10^－8；H₂CO₃的K_a1=4.2×10^－7，K_{a  2}=5.6×10^－11。現將標準狀況下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關于兩溶液的比較下列說法正確的是

A．c（HCO3－）＜c（CO32－）

B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）

D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）

Answer 1

C

解析試題分析：由V/V_m可知，n(CO₂)=n(SO₂)=0.1mol，由c?V可知，n(NaOH)=0.15mol，則2CO₂+3NaOH==Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O、2SO₂+3NaOH==Na₂SO₃+NaHSO₃+H₂O；A、由K_a1(H₂CO₃)>K_a2(H₂CO₃)可知，等溫等濃度下Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，則溶液中剩下的c（HCO₃^－）>c（CO₃^2－），錯誤；B、Na₂SO₃和NaHSO₃均有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而Na₂CO₃和NaHCO₃則不能，錯誤；C、由K_a2(H₂SO₃)>K_a2(H₂CO₃)可知，等溫等濃度下HSO₃^－的電離程度大于HCO₃^－，則溶液中剩下的c（HCO₃^－）＞c（HSO₃^－），正確；D、由物料守恒可知，c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）+c（H₂CO₃）= c（SO₃^2－）+c（HSO₃^－）+c（H₂SO₃），由K_a1(H₂SO₃)>K_a1(H₂CO₃)可知，等溫等濃度下HSO₃^－的水解程度小于HCO₃^－，則溶液中c（H₂CO₃）>c（H₂SO₃），故c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）< c（SO₃^2－）+c（HSO₃^－），錯誤。
考點：考查鹽溶液中離子濃度大小關系、電離常數的應用、物料守恒原理、鹽類水解原理等相關知識。