Question

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

Answer 1

C

解析試題分析：取0.3mol?L^-1HY溶液與0.3mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，恰好反應生成NaY，測得混合溶液的pH＝9，說明溶液呈堿性，這說明NaY為強堿弱酸鹽，則A、NaY為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解促進水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＝＝mol/L＝10^-5mol/L，故A錯誤；B、溶液呈堿性，則有c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（Y^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（Y^-），溶液中離子濃度由大到小的順序為 c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；C、根據物料守恒，應有c（HY）+c（Y^-）＝c（Na⁺），根據電荷守恒應有c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（Y^-）+c（OH^-），二者聯式可得：c（HY）+c（H⁺）＝c（OH^-），則c（OH^-）-c（HY）＝c（H⁺）＝1×10^-9mol?L^-1，故C正確；D、0.3mol?L^-1HY溶液與0.3mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，從物料守恒的角度分析，溶液中應存在c（Na⁺）＝c（Y^-）+c（HY）＝0.15mol?L^-1，故D錯誤，答案選C。
考點：考查酸堿中和滴定溶液酸堿性的判斷；溶液pH計算以及溶液中離子濃度大小比較等