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在H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是（　　）

A．加入NaOH固體	B．加入冰醋酸
C．增大壓強	D．升高溫度

在H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-的平衡中，要使水解平衡向右移動，反應是吸熱過程，
A、加入氫氧化鈉固體，溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡逆向進行，故A錯誤；
B、加入冰醋酸電離大于水解，醋酸分子濃度增大程度大，水解程度減小，故B錯誤；
C、反應體系是溶液中的反應，增大壓強對平衡無影響，故C錯誤；
D、水解是吸熱過程，升溫促進水解正向進行，故D正確；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

A．

B．

溫度t/℃	25	50	100
水的離子積常數Kw/10^-14	1.01	5.47	55.0

C．

D．

c（氨水）/（mol?L^-1）	0.1	0.01
pH	11.1	10.6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應為放熱反應）下列說法錯誤的是（　　）

A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變大

B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變

C．當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是1：3

D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的容器中盛有1molPCl₅，200℃時發生如下反應：PCl₅（g）?PCl₃+Cl₂（g）達到平衡時，PCl₅體積分數為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl₅，達平衡時，PCl₅所占體積分數為N%，則M和N的關系是（　　）

A．M＜N

B．M＞N

C．M=N

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

△

2SO₃（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　　）

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　　）

A．NaOH=Na⁺+OH^一	B．CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-
C．Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2-	D．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　　）

A．Fe₂（SO₄）₃=2Fe⁺³+3SO₄^-2	B．CuCl₂=Cu²⁺+Cl₂^-
C．NaOH=Na⁺+OH^-	D．Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2（NO₃）^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）

A．CO₂+H₂O?HCO₃^-+H⁺	B．NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
C．H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-	D．HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）常溫下，將三種一元酸（HX、HY、HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

酸	c(一元酸) /mol·L^–1	c(NaOH) /mol·L^–1	混合溶液的pH
HX	0.1	0.1	pH = x
HY	0.1	0.1	pH = 7
HZ	0.1	0.1	pH = 9

（1）上述三種酸中一定屬于強酸的是   ，
（2）HZ和NaOH發生反應的離子方程式為   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化學方程式表示）。
（3）HX反應后所得溶液中，由水電離產生的c(OH^-)=   mol·L^-1，下列敘述是對x 值的判斷，其中正確的是   。
A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

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