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下列電離方程式錯誤的是（　　）

A．NaOH=Na⁺+OH^一	B．CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-
C．Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2-	D．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

A、氫氧化鈉為強電解質，溶液中完全電離生成鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-，故A正確；
B、硫酸銅為強電解質，溶液中完全電離，電離方程式為：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，故B正確；
C、碳酸鈉為強電解質，溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故C錯誤；
D、硫酸為強電解質，溶液中完全電離，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故D正確；
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為______．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應生成水，將化學能轉化為電能，其構造如圖1所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，
（1）a電極反應式是______
（2）b電極反應式是______
Ⅲ、圖2表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應式為______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）Y極上的電極反應式為______，檢驗該電極反應產物的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖Ⅰ恒壓密閉容器，Ⅱ恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并達平衡（X、Y狀態(tài)未知），下列說法正確的是（　　）

A．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產率：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均為氣態(tài)，則達平衡時混合氣體的平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

D．若X、Y均為氣態(tài)，反應達平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，則重新達平衡時Ⅰ中Z物質的體積分數(shù)將比原平衡時要高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對已達化學平衡的下列反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（　　）

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是（　　）

A．加入NaOH固體	B．加入冰醋酸
C．增大壓強	D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是（　　）

A．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^-2	B．NaOH=Na⁺+O^2-+H⁺
C．Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-	D．Ca（NO₃）₂=Ca²⁺+（NO₃）₂^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯誤的是（　　）

A．Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-	B．H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
C．Ca（OH）₂═Ca²⁺+2（OH）^-	D．FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-
E．FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中正確的是（　　）

A．NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-	B．H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
C．NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-	D．HCl?H⁺+Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，滿足c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH₃COO^-)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)K_a為l0^-4.75mol·L^-l

B．M點所表示的溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺)+c(CH₃COOH)=0．1 mol·L^-1

C．N點所表示的溶液中：c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L^-1NaOH溶液充分反應后pH>7

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