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下列電離方程式書寫正確的是（　　）

A．Fe₂（SO₄）₃=2Fe⁺³+3SO₄^-2	B．CuCl₂=Cu²⁺+Cl₂^-
C．NaOH=Na⁺+OH^-	D．Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2（NO₃）^2-

A．根據離子方程式的正確書寫進行分析，鐵離子和硫酸根離子的書寫不正確，應為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故A錯誤；
B．根據離子方程式的正確書寫進行分析，CuCl₂=Cu²⁺+Cl₂^-中的氯離子表示不正確，應為：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^--，故B錯誤；
C．根據離子方程式的正確書寫進行分析，該離子方程式NaOH=Na⁺+OH^-電荷守恒、離子符號正確，所以電離方程式書寫正確，故C正確；
D．Ba（NO₃）₂在溶液中電離生成Ba²⁺離子和NO₃^-離子，電離方程式為Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-，NO₃^-離子符號寫錯，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結論中錯誤的是（　　）

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　　）

A．加壓	B．減壓
C．減小E的濃度	D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是（　　）

A．加入NaOH固體	B．加入冰醋酸
C．增大壓強	D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求進行書寫：
（1）氯化鋇的電離方程式：______；
（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式：______；
（3）過氧化鈉與水反應的化學方程式：______；
（4）在化學方程式上用雙線橋法表示電子轉移的方向及數目：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯誤的是（　　）

A．Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-	B．H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
C．Ca（OH）₂═Ca²⁺+2（OH）^-	D．FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-
E．FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　　）

A．H₂SO₄═H₂²⁺+SO₄^2-	B．NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
C．NaOH═Na⁺+O^2-+H⁺	D．Na₃PO₄═3Na⁺+PO₄^3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能說明HNO₂是弱電解質的是

A．用HNO₂溶液做導電性實驗，燈泡較暗

B．HNO₂是共價化合物

C．HNO₂溶液不與NaCl反應

D．室溫下，0.1mol·L^－1 HNO₂溶液的pH為2.15

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）NH₃在生活生產中用途廣泛。
（1）下列關于NH₃或氨水的實驗能達到目的的是（填編號）

編號	A	B	C	D
實驗裝置
實驗目的	實驗室模擬侯氏制堿法制備NH₄HCO₃	驗證NH₃易溶于水	制備銀氨溶液	干燥NH₃

（2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實驗室模擬工業合成氨。

①N₂和H₂通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
②實驗結束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小組消耗大量的N₂和H₂，但得到的氨水濃度遠低于其他組，可能的原因有       。（至少寫出一項。注：實驗試劑均未變質。）
（3）為驗證氨水具有弱堿性，設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是   。（填編號）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色
B．測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
C．將氨水和過量AlCl₃溶液混合，產生白色沉淀
D．用pH試紙測定1mol/L NH₄Cl溶液的酸堿性
（4）在實驗室初步測定NH₃?H₂O的電離平衡常數。
①NH₃?H₂O電離平衡常數的表達式為：K=                          。
②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計、燒杯等（省略夾持儀器）

實驗步驟	實驗目的
步驟1： ①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴。 ② 。 ③ ，停止滴定，記錄數據。重復測定2-3次。	測定氨水的準確濃度。
步驟2：；	；
步驟3：通過計算得出氨水的電離常數。

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