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在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

△

2SO₃（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　　）

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

A．增大氧氣的濃度，瞬間逆反應速率不變，圖中不符，應為增大壓強，故A錯誤；
B．圖Ⅱ正正逆反應速率同等程度的增大，為催化劑對反應的影響，故B正確；
C．催化劑不改變平衡，應為壓強對反應的影響，故C錯誤；
D．乙先達到平衡，壓強大，且壓強大，轉化率增大，轉化率與圖象不符合，故D錯誤；
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有反應mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應吸熱）處于平衡狀態，已知m+n＞p，則下列說法正確的是（　　）
①升溫時c（B）/c（C）比值減小②充入C，則A、B的物質的量增大
③充入B，則A的轉化率變大④加入催化劑，氣體的總物質的量不變．

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

密閉容器中進行如下反應：mA（g）+nB（g）?qC（g），圖1中為不同溫度（T）、不同壓強（p）下，
B轉化率隨時間的變化曲線圖，由圖分析并填寫下列空格
（1）p₁______p₂，m+n______q，△H______0，T₁______T₂．（填＜、＞、=）

（2）對于以上反應mA（g）+nB（g）?qC（g），
根據圖2填寫改變的條件及平衡移動的方向．
①t₁時，______，平衡向______移動．
②t₂時，______，平衡向______移動．
③t₃時，______，平衡向______移動．
④t₄時，______，平衡向______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　　）

A．加壓	B．減壓
C．減小E的濃度	D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向紫色Cr₂（SO₄）₃溶液中，加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr³⁺（紫色）+3OH^-?Cr（OH）₃（藍灰色）?CrO₂^-（綠色）+H⁺+H₂O，將上述懸濁液等分兩份a和b．向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H₂SO₄溶液．a、b試管中溶液顏色最終分別為（　　）

	A	B	C	D
a試管	紫色	藍灰色	藍色	綠色
b試管	綠色	綠色	紫色	紫色

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是（　　）

A．加入NaOH固體	B．加入冰醋酸
C．增大壓強	D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求進行書寫：
（1）氯化鋇的電離方程式：______；
（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式：______；
（3）過氧化鈉與水反應的化學方程式：______；
（4）在化學方程式上用雙線橋法表示電子轉移的方向及數目：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　　）

A．H₂SO₄═H₂²⁺+SO₄^2-	B．NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
C．NaOH═Na⁺+O^2-+H⁺	D．Na₃PO₄═3Na⁺+PO₄^3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取0．2 mol·L^—HX溶液與0．2mol·L^—NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8(25℃)，則下列說法(或關系式)正確的是 ( )

A．混合溶液中由水電離出的c(OH^一)=1×10^—8mol·L^-。

B．c(Na⁺)=c(X^一)+c(HX)=0．2 mol·L^-

C．c(Na⁺)一c(X^一)=9．9×10^-7mol·L-

D．c(OH^一)一c(HX)=c(H⁺)=1×lO^一6mol·L^一

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