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下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

A．

B．

溫度t/℃	25	50	100
水的離子積常數Kw/10^-14	1.01	5.47	55.0

C．

D．

c（氨水）/（mol?L^-1）	0.1	0.01
pH	11.1	10.6

A．存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故A不選；
B．水是弱電解質，存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．過氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動原理解釋，故C選；
D．氨水中存在平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個單位，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO₂，再與CH₄熱解爐產生的H₂反應生成CH₃OH．
CO₂（g）+3H₂（g）

一定條件

CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）500℃時，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______mol?L^-1?min^-1．
②該反應的平衡常數K=______（保留一位小數），平衡時H₂的轉化率為______．
③已知溫度升高，K值減小．下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離D．再充入1molCO₂和3molH₂
（2）CH₃OH作為內燃機燃料或通過燃料電池驅動車輛．可減少CO₂排放多達45%．
①已知：
CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則反應CH₃OH（g）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H=______kJ?mol^-1．
②甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖2，已知H⁺移向通入O₂的電極，甲醇進入______極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．

壓強（kPa）	200	500	1000
B的濃度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

根據表中的數據，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡______移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡______移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），若反應從H₂（g）和CO₂（g）開始，且H₂（g）和CO₂（g）初始濃度分別為下列A、B、C三種情況

	A	B	C
c₀（H₂）/mol?L^-1	0.0100	0.0120	0.0080
c₀（CO₂）/mol?L^-1	0.0100	0.0100	0.0100

達到平衡狀態時，H₂的轉化率最大的是______，最小的是______；CO₂的轉化率最大的是______，最小的是______．（選填“A”、“B”或“C”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有反應mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應吸熱）處于平衡狀態，已知m+n＞p，則下列說法正確的是（　　）
①升溫時c（B）/c（C）比值減小②充入C，則A、B的物質的量增大
③充入B，則A的轉化率變大④加入催化劑，氣體的總物質的量不變．

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態水熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為______．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應生成水，將化學能轉化為電能，其構造如圖1所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，
（1）a電極反應式是______
（2）b電極反應式是______
Ⅲ、圖2表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應式為______，在X極附近觀察到的現象是______．
（2）Y極上的電極反應式為______，檢驗該電極反應產物的方法是______．