Question

【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應：C(s) +CO2(g)2CO(g)已達到平衡狀態的是

A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO

B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C. 容器中氣體的壓強不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

Answer 1

【答案】A

【解析】A、消耗CO2，生成CO，反應都是向正反應方向移動，即不能說明反應達到平衡，故A正確；B、根據M=m/n，因為C為固體，因此氣體質量應是增加，CO2系數為1，CO2系數為2，向正反應方向進行，氣體物質的量增加，因此當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明反應達到平衡，故B錯誤；C、C為固體，反應前后氣體系數之和不相等，因此當壓強不再改變時，說明反應達到平衡，故C錯誤；D、根據ρ=m/V，氣體質量增大，容器是恒容狀態，因此當密度不再改變，說明反應達到平衡，故D錯誤。