Question

【題目】廢棄的鋅錳干電池對環境污染很大，工業上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)：

(1)廢棄的鋅錳干電池對環境的主要危害是__________， 中的化合價為__________。

(2)鋅錳干電池中氯化銨為電解質，其電子式為______________________________。

(3)反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________________________。

(4)該工藝流程中多次用到過濾，實驗室中過濾所需要的玻璃儀器有__________。

(5)已知：25℃時， ，濾液①中加入NaOH溶液至pH=_________時， 沉淀完全時，認為沉淀完全]。

(6)寫出“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳的離子方程式為：______________________________________________________________________。

(7)用硫酸酸化的漿液可吸收工業廢氣中的生成，已知漿液中含量為，工業廢氣中含量為， 的吸收率可達90%，則處理1000工業尾氣，可得到的質量為__________kg(用含字母的代數式表示)。

Answer 1

【答案】 重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染 +3 1:2 燒杯、漏斗、玻璃棒 3 或

【解析】(1)廢棄的鋅錳干電池中的錳元素是重金屬元素，會造成重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染； 中O為-2價，H為+1價，根據正負化合價的代數和為0， 的化合價為+3價，故答案為：重金屬污染或廢酸、廢堿等電解液污染；+3；

(2)氯化銨屬于離子化合物，電子式為，故答案為：；

(3)根據流程圖，反應①為二氧化錳在硫酸溶液中氧化硫酸亞鐵的反應，根據得失電子守恒，反應后生成硫酸鐵和硫酸錳，則氧化劑（二氧化錳）與還原劑（硫酸亞鐵）的物質的量之比為1:2，故答案為：1:2；

(4)過濾所需要的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(5) c(OH-)===10-11 mol/L，則c(H+)=10-3 mol/L，pH=3，故答案為：3；

(6)“沉錳”過程中碳酸鈉與硫酸錳反應生成堿式碳酸錳，碳酸鈉水解生成氫氧化鈉生成氫氧化錳沉淀后促進水解放出二氧化碳，反應的離子方程式為，故答案為： ；

(7)用硫酸酸化的MnO2漿液可吸收工業廢氣中的SO2生成MnSO4·H2O，反應的方程式為MnO2+SO2+H2O=MnSO4·H2O。1000工業尾氣中含有的SO2的物質的量為=mol，則生成的MnSO4·H2O的物質的量為mol×90%=mol，質量為mol×169g/mol=g=kg，故答案為： 。