【題目】下列說法，可以表明反應N2 + 3H2
2NH3已達到平衡的標志是
A. 1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成
B. 1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂
C. 1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵形成
D. 1molN≡N鍵斷裂的同時，有2molN-H鍵斷裂
【答案】C
【解析】
在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。
A. 1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成均表示正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，A錯誤；
B. 1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂均表示正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，B錯誤；
C. 1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵形成，反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，可以說明反應達到平衡狀態，C正確；
D. 1molN≡N鍵斷裂的同時，有2molN-H鍵斷裂，反應速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應的化學計量數之比，不能說明反應達到平衡狀態，D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應：C(s) +CO2(g)
2CO(g)已達到平衡狀態的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是 （ ）
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型不同
C. 1mol分枝酸與足量的Na反應可產生1.5mol H2
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)。
A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應的離子方程式是____。
(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。
(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式_______________________。
反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。
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【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質)制備鐵紅工藝流程如下:
回答下列問題:
（1）還原焙燒后,Fe元素的化合價為__________。
（2）“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________。
絮凝劑用量/×10-6t | 過濾時間min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
（3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍),當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。
（4）“合成”過程中發生反應的離子方程式為_____________.
（5）“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖,分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。
（6）“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學方程式為___________。
（7）本流程中，鋁元素是以________(填化學式)span>形式被除去的。
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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）
①Zn為正極，Cu為負極；
②H+向負極移動；
③電子是由Zn經外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產生；
⑤若有1mol電子流過導線，則產生的H2為0.5mol；
⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
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【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發生如下反應： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol
D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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【題目】海帶中含有碘元素。某實驗小組設計了如下實驗流程，通過實驗證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質。
根據實驗流程回答下列各題：
（1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質的儀器，除酒精燈外還有______。
（2）步驟③的操作名稱為______。
（3）經過步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無機鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變為碘單質，可加入經硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式______。檢驗步驟④是否成功的方法是______。
（4）步驟⑤操作名稱是______。
（5）為了進一步制得純凈的碘單質，可以通過步驟⑥實現，實驗裝置如下圖所示。
已知實驗中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點76.8℃、I2的沸點184.4℃。
①指出圖中錯誤的地方并改正______。
②錐形瓶中先收集到的物質是______。
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【題目】完成如下有關硫的化合物的問題。
（1）硫化物與充足的氧氣反應會轉化為SO2，寫出硫化鋁在充足的空氣中灼燒的反應方程式________________________________________________。
（2）SO2作為一種化學性質活潑的物質，它能發生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2的化學性質，將化學方程式填在下表中。
SO2性質梳理 | 化學方程式 | |
物質 類別 | 酸性 氧化物 | SO2+H2O |
SO2+CaO＝CaSO3 | ||
①______ | ||
S元素 價態 | S為 +4價 | ②______ |
SO2 +2H2S＝3S+2H2O | ||
（3）在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。
實驗步驟：
步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；
步驟Ⅱ 打開A的滴液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈；
步驟Ⅲ 當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續向燒瓶中滴水一段時間；
步驟Ⅳ 實驗結束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
步驟Ⅴ 取25.00 mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為4.66 g。
請回答：
①經測定，步驟Ⅳ所得溶液呈強堿性，其中含有的溶質除NaOH外，還可能有______（填化學式）。
②步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續向燒瓶中滴水一段時間，其目的為__________。
③在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_____________________________。
④步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有________________。
⑤FexSy的化學式為______________。
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