【題目】下列實驗操作中，不合理的是()
A.用酒精燈加熱燒杯或錐形瓶時，需墊石棉網
B.聞氣時，將少量的氣體用手輕輕扇入鼻孔中
C.在容量瓶中直接溶解藥品
D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩注入水中并不斷攪拌
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式的反應熱表示可燃物的燃燒熱的是
A. H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=-9.48 kJ mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ mol-1
C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ mol-1
D. H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應：C(s) +CO2(g)
2CO(g)已達到平衡狀態的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列兩個圖像：
下列反應中同時符合上述兩個圖像的是
A. 2HI(g)
H2(g)+I2(g) △H>0
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
D. N2O4(g)2NO2(g) △H>0
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【題目】工業上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。
（1）由圖可知該反應的正反應為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）升高溫度，平衡向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；正反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應速率_____________。
（3）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），E3___________。
（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。
則H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_________________，當此反應轉移3 mol電子時，放出的熱量為_______kJ。
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是 （ ）
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型不同
C. 1mol分枝酸與足量的Na反應可產生1.5mol H2
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發生如下反應： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol
D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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