Question

氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是

A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］

C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應

D．NaCN溶液呈堿性

Answer 1

C

解析試題分析：氫氰酸為弱電解質，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較來判斷。A、氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH＝0時該酸為強酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10^-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故A可以說明是弱電解質；B、常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后，如果是強酸，則稀釋后的pH＝a＋2，但實際上所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］，這說明電離不完全，故B可以說明是弱電解質；C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，故C錯誤；D、NaCN溶液顯堿性，說明CN^－在溶液中水解使溶液顯堿性，則對應的酸HCN是弱酸，故D可以說明是弱電解質，答案選C。
考點：考查弱電解質的判斷