Question

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比為2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列關系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為K_w；
則三者關系為：K_a·K_h＝K_w
⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為E_akJ·mol^-1，逆反應的活化能
為E_bkJ·mol^-1，則△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其歸納正確的是

A．①②③⑥

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④⑤

Answer 1

B

解析試題分析：①強酸性溶液加水稀釋后c（OH^-）增大，錯誤②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比為1：10，錯誤③表達式為電荷守恒，正確；④已知：△G=△H-T△S，△G大于0，該反應△S大于0，若不能自發進行反應，則△H大于0，正確；⑤K_a=，K_h=，所以K_a·K_h＝K_w⑥正反應的活化能即反應物斷鍵需要的能量，逆反應的活化能即生成物成鍵所需要的能量，正確。
考點：本題考查了溶液PH值的計算，溶液中離子守恒關系，離子積常數的計算等知識。