Question

【題目】在元素周期表第三周期中，置換酸中氫能力最強的元素的元素符號為_____，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化合物的化學式是__________，堿性最強的化合物的化學式是__________，顯兩性的氫氧化物的化學式是__________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為__________________、_________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是________，離子半徑最小的離子結構示意圖是________。

Answer 1

【答案】 Na HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 鈉

【解析】同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則置換酸中氫的能力最強的元素為金屬性最強的元素為Na；堿性最強的化合物為NaOH；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物對應的元素為Cl元素，對應的酸為HClO4；第三周期中的兩性氫氧化物為Al（OH）3；與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；同周期元素從左到右元素原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的是Na；離子半徑最小的離子為Al3+，離子結構示意圖是。