【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式：2M
N
B. t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C. t3時，正反應速率大于逆反應速率
D. t1時N的濃度是M濃度的2倍
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05 mol；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。下列說法正確的是
A. K＋一定存在
B. 溶液中c(Cl－)可能為0.2 mol/L
C. Cl－可能存在
D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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【題目】(2014·安徽理綜，11，6分)室溫下，下列關系正確的是( )
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O
)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO
)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
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【題目】在一定條件下在固定容器中進行的可逆反應2M(g)+N(g)
Q(g) △H>0，達到平衡狀態，若升高溫度，則對于該混合氣體下列說法正確的是( )
A．密度增大 B．平均相對分子質量增大 C總分子數增大 D．平衡逆向移動
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【題目】下列說法不正確的是
A. 可以利用鋁熱反應冶煉高熔點的金屬
B. 現代石油化工，采作銀作催化劑可以實現一步完成乙烯轉化為環氧乙烷的過程，該反應的原子利用率為100%
C. 工業上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D. 煤直接液化可得液體燃料
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【題目】在元素周期表第三周期中，置換酸中氫能力最強的元素的元素符號為_____，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化合物的化學式是__________，堿性最強的化合物的化學式是__________，顯兩性的氫氧化物的化學式是__________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為__________________、_________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是________，離子半徑最小的離子結構示意圖是________。
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【題目】甲醇是重要的化工原料，也是一種優質的燃料。
Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)
HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH，對該反應進行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。
（1）下列選項中，能說明該反應達到平衡狀態的是__________；
a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的體積分數不再變化
c．甲醛的質量分數不再改變 d．混合氣體密度不變
（2）在t1時，該反應的平衡常數為K=________________，此溫度下，從反應開始到平衡所經過的時間為5 s，則v(HCHO)為_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，則平衡向_________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；
（3）600 K時，Y點甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；
Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；
（4）則在銅作催化劑時：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代數式表示）；
Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池：
（5）a極電極反應式為__________________________，若隔膜為陰離子交換膜，則電池工作一段后，電池負極區溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】隨著環境污染的加重和人們環保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是PBA (—種生物降解聚酯高分子材料）的合成路線：
己知：①烴A的相對分子質量為84，核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②化合物C中只含一個官能團。
③R1CH=CHR2
R1COOH+R2COOH
④
(1)由A生成B的反應類型為_________。
(2)由B生成C的化學方程式為__________。
(3)E的結構簡式為______________________。
(4)F的名稱為______________(用系統命名法)；由D和生成PBA的化學方程式為_______________；若PBA的平均聚合度為70，則其平均相對分子質量為___________。
(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種（不含立體異構）。
①鏈狀化合物 ②能發生銀鏡反應 ③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連
其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為2:1的是_________(寫結構簡式)。
(6)若由1.3—丁二烯為原料（其他無機試劑任選）通過三步制備化合物F，其合成路線為:___________________。
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【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用c表示）包括三類：主要為A l3+的單體形態鋁（用Ala表示）總濃度，主要為主要為[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形態鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態鋁(用A1c表示)總濃度。
（1）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1
②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1
則反應Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代數式表爾）。 反應①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進行，說明△H______( 填“>”“=”或“<”）。
（1）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態分布（百分數）如下表：
①在一定溫度下，c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。
②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發生的主要反應的離子方程式為_____________。
（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式：_______。
（4）已知Al3++4X=2
，X表示顯色劑， 
表示有色物質，通過比色分析得到25 ℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖所示（初始時X的濃度為0.194mol·L-1）。
①1min時, 
的濃度為___________。
②0～3min內該反應的速率vx＝________。
③第9min時，反應達到平衡，K=__________(用代數式表示）。
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