【題目】下列有機物的命名中，正確的是
A. 2，4-二甲基丁烷 B. 2，3，3-三甲基丁烷
C. 2-乙基戊烷 D. 2，3-二甲基戊烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
A．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
B．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：___________。
（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH；②__________。
（3）反應I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是____________。
（4）操作I是____________。
II．已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1．22×10－8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是
c(K＋)>c(NO
)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)
B .c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
D．c(NO
)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸性溶液中，下列能大量共存的離子組是
A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+
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【題目】回答下列問題：
（1）NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時的pH_________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用離子方程式表示)_______________________；
（2）某溫度下純水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=_________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，則溶液中C(OH-)=________，此時溶液中由水電離產生的C (H+)=____________。
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【題目】在元素周期表第三周期中，置換酸中氫能力最強的元素的元素符號為_____，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化合物的化學式是__________，堿性最強的化合物的化學式是__________，顯兩性的氫氧化物的化學式是__________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為__________________、_________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是________，離子半徑最小的離子結構示意圖是________。
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【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：
（1）反應AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
① 圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b 、c 。
②用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為 ；實驗a平衡轉化率：α(a)為 。
（2）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為 。
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【題目】在一密閉容器中進行反應2SO2 + O2
2SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當反應達到平衡時，容器內各物質的濃度可能為
A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1
C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1
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【題目】宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有一“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。該反應中H2S是
A. 氧化劑
B. 還原劑
C. 既是氧化劑又是還原劑
D. 既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1
反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是
A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B．通入CO后，正反應速率逐漸增大
C．反應前H2S物質的量為7mol
D．CO的平衡轉化率為80%
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