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【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A. CO2 → CO32－ B. FeCl3 → FeCl2 C. C → CO2 D. HCl → MgCl2

【答案】B

【解析】試題分析：A．CO2→CO32-中，C、O元素的化合價(jià)不變，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合價(jià)降低，需要還原劑(如鐵粉)才能實(shí)現(xiàn)，故B選；C．C→CO2中，C元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合價(jià)不變，與氧化鎂發(fā)生非氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表第三周期中，置換酸中氫能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為_____，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是__________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為__________________、_________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A. 鹽酸 B. 氟化氫 C. 熔融氯化鈉 D. 銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用序號(hào)填寫下列空格：

（1）下列各組物質(zhì)

①O2和O3 ②H2、D2和T2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）

⑤ ⑥

⑦ ⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互為同素異形體的是_____________；互為同位素的是______________，互為同分異構(gòu)體的是______________，互為同系物的是_______________，同一種物質(zhì)的是______________。

（2）現(xiàn)有① 金剛石 ② 干冰 ③ Na2SO4 ④ NH4Cl 四種物質(zhì)，按下列要求回答：

晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是____________；熔點(diǎn)最低的是__________________；

晶體中只存在一種微粒間作用力是______________；屬于離子晶體的是_____________。

請(qǐng)寫出④ NH4Cl的電子式___________________

試判斷 ①金剛石②干冰 ③Na2SO4晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用c表示）包括三類：主要為A l3+的單體形態(tài)鋁（用Ala表示）總濃度，主要為主要為[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用A1c表示)總濃度。

（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

則反應(yīng)Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表爾）。反應(yīng)①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進(jìn)行，說明△H______( 填“>”“=”或“<”）。

（1）用膜蒸餾（簡(jiǎn)稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如下表：

①在一定溫度下，c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。

②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式：_______。

（4）已知Al3++4X=2，X表示顯色劑，表示有色物質(zhì)，通過比色分析得到25 ℃時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（初始時(shí)X的濃度為0.194mol·L-1）。

①1min時(shí), 的濃度為___________。

②0～3min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx＝________。

③第9min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，K=__________(用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為。

（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于晶體，其電子式為。

（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）。

（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為；例舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子（填化學(xué)式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有個(gè)；NaAlH4晶體的密度為 g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為（填化學(xué)式）。

（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4－中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為。