【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子
B.SO2與CO2為等電子體
C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高
D.1molNaHSO4熔融態(tài)時(shí)有3mol離子
【答案】C
【解析】
試題分析：A.CS2是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯(cuò)誤；B.SO2與CO2的價(jià)電子數(shù)不同，不能互為等電子體，B錯(cuò)誤；C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高，C正確； D.1molNaHSO4熔融態(tài)時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根，有2mol離子，D錯(cuò)誤，答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【全國(guó)省級(jí)聯(lián)考.東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試題（一）】下列說(shuō)法正確的是
A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)
B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，c(CO32-)增大
C. 含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)
D. 常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應(yīng)后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，則溶液顯堿性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下在固定容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)
Q(g) △H>0，達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，則對(duì)于該混合氣體下列說(shuō)法正確的是( )
A．密度增大 B．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 C總分子數(shù)增大 D．平衡逆向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在元素周期表第三周期中，置換酸中氫能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為_____，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是__________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為__________________、_________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱(chēng)是________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，也是一種優(yōu)質(zhì)的燃料。
Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)
HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。
（1）下列選項(xiàng)中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________；
a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
c．甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 d．混合氣體密度不變
（2）在t1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________________，此溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為5 s，則v(HCHO)為_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，則平衡向_________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；
（3）600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；
Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；
（4）則在銅作催化劑時(shí)：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代數(shù)式表示）；
Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：
（5）a極電極反應(yīng)式為__________________________，若隔膜為陰離子交換膜，則電池工作一段后，電池負(fù)極區(qū)溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2 + O2
2SO3，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為
A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1
C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng)，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA (—種生物降解聚酯高分子材料）的合成路線(xiàn)：
己知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②化合物C中只含一個(gè)官能團(tuán)。
③R1CH=CHR2
R1COOH+R2COOH
④
(1)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_________。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(4)F的名稱(chēng)為______________(用系統(tǒng)命名法)；由D和生成PBA的化學(xué)方程式為_______________；若PBA的平均聚合度為70，則其平均相對(duì)分子質(zhì)量為___________。
(5)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_____種（不含立體異構(gòu)）。
①鏈狀化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連
其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為2:1的是_________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)若由1.3—丁二烯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）通過(guò)三步制備化合物F，其合成路線(xiàn)為:___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為 。
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為 。
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 （標(biāo)明配位鍵）。
（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子 （填化學(xué)式）。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有 個(gè)；NaAlH4晶體的密度為 g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學(xué)式）。
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4－中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為 。
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