Question

已知溫度T時水的離子積常數為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

Answer 1

C

解析試題分析：A．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯誤；B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯誤；C．混合溶液中，，根據c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（OH^-）=，溶液呈中性，故C正確；D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（B^-）=c（OH^-）+c（A^-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯誤；故選C。
考點：考查酸堿混合的定性判斷。