常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是
| A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 |
| B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp |
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO )一定等于3×10－3 mol·L－1 |
| D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點 |
BC
解析試題分析：A、處于曲線上的點為飽和溶液的平衡狀態，故A正確；B、a、c兩點溫度相同，Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故B不正確；C、根據圖示數據，可以看出b點Qc＝2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO4-）會小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），則c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故C不正確；D、d點為不飽和狀態，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，故D正確，故選BC。
考點：考查考查了沉淀溶解平衡的應用
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，相關微粒物質的量濃度關系不正確的是
| A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-) |
| B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1 |
| C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-) |
| D．常溫下，濃度為0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是
| A．HCN易溶于水 |
| B．HCN溶液能導電 |
| C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
| D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知溫度T時水的離子積常數為
。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中， |
D．混合溶液中， |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在Na2S溶液中下列關系不正確的是( )
| A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) |
| B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
| C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) |
| D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1 |
| B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極pH減少 |
| C．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發進行，則其△H＞0 |
| D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
| A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 |
| B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 |
| C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) |
| D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是：
| A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1 |
| B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) |
| C．pH＝2的稀鹽酸中，c(H＋)＝c(Cl－) |
| D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－) |
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