Question

Cu(OH)₂在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s) Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常溫下K_sp＝2×10^－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO₄溶液中加入堿來調整溶液的pH，應使溶液的pH大于（　　）

A．2

B．3

C．4

D．5

Answer 1

D

解析試題分析：根據溶度積規則知，若要生成氫氧化銅沉淀則有Q[Cu(OH)₂]= c(Cu²⁺)c²(OH^—)＞K_sp[Cu(OH)₂]，代入題給數據計算得c(OH^—)＞1×10^-9mol·L^-1，常溫下Kw=c(H⁺)·c(OH^—)=1×10^-14，則c(H⁺)＜1×10^-5mol·L^-1，pH＞5，選D。
考點：考查難溶物的沉淀溶解平衡。