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下列關(guān)于鹽類水解原理的敘述正確的是( )

A．一定生成弱酸	B．水的電離平衡不受影響
C．水解過(guò)程中要吸收熱量	D．溶液的pH一定變大

解析試題分析：A、鹽類水解可能生成弱酸，也可能生成弱堿；錯(cuò)誤；B、鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；C、水解過(guò)程是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，要吸收熱量，正確；D、溶液的pH可能變大，也可能變小，還可能不變，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查鹽類水解的原理。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液，按由小到大順序排列的是
①溶液 ②溶液
③溶液 ④溶液

A．①②④③

B．②①④③

C．③④①②

D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．

和

溶液中：

B．一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0．01 mol/L鹽酸	B．0．01 mol/L Na₂CO₃溶液
C．pH =" 4" NaHSO₃溶液	D．pH =11氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是

A．若a≤b，混合液的pH一定小于7

B．若a＝2b，則混合液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)>c(OH^－)

C．混合液中，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)一定成立

D．當(dāng)混合液的pH＞7時(shí)，c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)一定成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)中，含粒子種類最多的是

A．CaCl₂

B．CH₃COONa

C．K₂S

D．NH₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10；Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9】

A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者

B．常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時(shí)：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) >c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小

D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)。除雜時(shí)，粗鹽水中可先加入過(guò)量的BaCl₂溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO₄^2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
B．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH^-）+ c（A^-）＝c（HA）+2 c（H⁺）
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄^＋）+ c（Na⁺）＝c（HCO₃^－）+ c（CO₃²^－）
D．將10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1鹽酸中：
c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃²^－）

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