Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=" -lg" c(M)，pc(CO₃^2－)= -lgc(CO₃^2－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)

C．b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)

D．c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－)

Answer 1

B

解析試題分析：首先要理解pM=-lgc(M)，p(CO₃^2-)=-lgc(CO₃^2-)的含義以及圖像橫坐標、縱坐標所代表的含義。c(M)、c(CO₃^2-)越大，則pM、p(CO₃^2-)越小。類似于pH和c(H⁺)之間的對應關系。同時所有線上的點都代表飽和溶液。A. 作一條平行于橫坐標的輔助線，當pM相同時，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的p(CO₃^2- )依次增大，即c(CO₃^2- )依次減小，所以MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次減小。錯誤。B. a點為飽和溶液，pM和p(CO₃^2-)相等，c(Mn²⁺)=c(CO₃^2-)。正確。C. b點為飽和溶液，由于p(CO₃^2-)=7＞p（Ca²⁺）=1.5，所以c(CO₃^2- )＜c（Ca²⁺）。錯誤。D. c點不在線上，是不飽和溶液，由于p（Mg²⁺）＞p（CO₃^2-），所以c(Mg²⁺)＜c(CO₃^2-)。錯誤。
考點：考查沉淀溶解平衡的知識。