Question

【題目】I.（1）0.2 g H2含有________個H原子。

（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。

II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。

（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。

（2）計算出m=___________。

（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是__________。

Answer 1

【答案】1.204×1023 62g/mol 12mol/L 3.9g 200

【解析】

I.（1）1個氫氣分子中含2個H原子；

（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根據(jù)Na2X的組成計算出Na2X的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系計算出X的相對原子質(zhì)量；

II. （1）根據(jù)濃鹽酸試劑瓶標簽數(shù)據(jù)計算出物質(zhì)的量濃度；

（2）根據(jù)鋅和鹽酸反應方程式計算反應消耗鋅的質(zhì)量；

（3）根據(jù)氯化鋅和硝酸銀溶液反應方程式計算消耗的AgNO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計算 AgNO3溶液的體積。

I.（1）1個氫氣分子中含2個H原子，n（H2）==0.1mol，n（H）=0.1mol×2=0.2mol，則H原子個數(shù)為0.2NA=1.204×1023，

故答案為：1.204×1023；

(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質(zhì)的量為：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為：M（Na2X）==62g/mol，

故答案為：62g/mol；

II.（1）1L該濃鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為：mol=12mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：12mol/L，
故答案為：12mol/L；

（2）含有的氯化氫的物質(zhì)的量為12mol/L×0.01L=0.12mol，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.06mol，質(zhì)量m=0.06mol×65g/mol=3.9g，

故答案為：3.9g；

（3）反應后，溶液中溶質(zhì)氯化鋅的物質(zhì)的量為0.06mol，含Cl-0.12mol，則反應消耗 AgNO3為0.12mol，AgNO3溶液體積為V===0.2L=200mL，

故答案為：200。