Question

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3++2H2O，

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)

B. Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H > 0

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 0～6 min產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為n（O2）=0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，則相同時(shí)間內(nèi)消耗H2O2的物質(zhì)的量為n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，所以在0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) =0.002mol÷0.01L÷6min= 3.33×10-2 mol/( L·min)，故A正確；B.由反應(yīng)①、②可知Fe3+在反應(yīng)中起催化作用，增大過(guò)氧化氫的分解速率，故B正確；C.由反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖可知，反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C正確；D.據(jù)圖可知，反應(yīng)物H2O2(aq)的總能量大于生成物H2O(l)和O2(g)的總能量，則反應(yīng)2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤；答案選D。