Question

【題目】在密閉容器中進行下列反應 CO2（g） + C（s）2CO（g） △H >0 達到平衡后,改變下列條件,分析指定物質的濃度及平衡如何變化:

（1）增加C的量 ,平衡______________（填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“減小”或“不變”；下同）

（2）減小密閉容器的體積,保持溫度不變, 則平衡_____________,c（CO2）________。

（3）通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變, 則平衡___________,c（CO2）________。

（4）保持密閉容器體積不變,升高溫度, 則平衡______________, c（CO）_________。

Answer 1

【答案】 不移動 不變 向逆反應方向移動 增大 不移動 不變 向正反應方向移動 增大

【解析】(1)C為固體，增大C的量，平衡不移動，c(CO)不變，故答案為：不移動；不變；

(2)正反應為氣體體積增大的反應，保持溫度不變，縮小反應容器的容積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，c(CO2)增大，故答案為：向逆反應方向移動；增大；

(3)保持反應容器的容積和溫度不變，通入N2，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變，故答案為：不移動；不變；

(4)正反應為吸熱反應，保持反應容器的容積不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動，c(CO)增大，故答案為：向正反應方向移動；增大。