【題目】14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產生的氣體用2.24L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為（ ）
A.9.6gB.6.4gC.12.8gD.1.6g
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一位同學模仿氨堿法,將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示。
（1）乙中盛裝的試劑是_________;燒杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;實驗結束后,通過，_________操作分離出NaHCO3晶體。
（2）單獨將CO2通入飽和食鹽水不可能產生碳酸氫鈉沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中發生的反應方程式為______________________________________。
（3）將所得NaHCO3洗滌灼燒后得到碳酸鈉。驗證產品中是否混有NaCl的方法是_________________。
（4）為測定NaHCO3含量，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液,用標準鹽酸滴定，測定數據記錄如下：
滴定次數 | 待測液(mL) | 0.5000mol·L-1鹽酸的體積(mL) | |
初讀數 | 終讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如下圖 | 如下圖 |
若以甲基橙為指示劑,在滴定終點時的顏色變化為___________________________________，該實驗測定NaHCO3含量為w(NaHCO3)=_________(小數點后保留兩位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預處理陽極泥為原料制備單質碲的一種工藝流程如下:
已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO32-。回答下列問題:
（1）陽極泥預處理時發生反應: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為_____，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
（2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是_________。
（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應的化學方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。
（4）步驟④發生反應的離子方程式是____________。
（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當的電極進行電解，陽極產生的氣體是____,陰極上的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答：
（1）寫出0--V1段直線發生反應的離子方程式________________________________。
（2）a點的沉淀有______________________ 。
（3）若當V1=140mL時，則金屬粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發生反應：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2) / mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列說法正確的是
A. 0～2 min內的平均速率為υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)
B. 4 min后，平衡移動的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C. 若升高溫度，反應的平衡常數變為1.0，則正反應為放熱反應
D. 若其他條件不變，起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣晶體
較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液
廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。
I.過氧化鈣晶體的制備工業上生產
的主要流程如下：
（1）用上述方法制取的化學方程式是 ____________________________________________________。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在
以下和通入過量的
，其可能原因分別是
①___________________________________；②__________________________________________．
II.過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取
產品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和
，用
標準溶液滴定至終點重復上述操作兩次。
③滴定終點觀察到的現象為 _______________________________________________________________。
④根據表1數據，計算產品中 的質量分數 ________________________。（保留四位有效數字）
表
標準溶液滴定數據
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.（1）0.2 g H2含有________個H原子。
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是_________。
II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。
（1）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。
（2）計算出m=___________。
（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是
A. 用聚氯乙烯加工成食品保鮮袋
B. 用純堿，石灰石和石英制造普通玻調
C. 糧食釀酒經過“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化學變化過程
D. 洗滌羊毛織品時不能使用加酶洗衣粉
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