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【題目】下列關于氨氣性質的描述中，不正確的是（）

A.無色、有刺激性氣味氣體

B.極易溶于水

C.相同條件下，密度比空氣的大

D.能與水反應生成堿性物質

【答案】C

【解析】

A．氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，A正確；

B．在室溫下，1體積水能夠溶解700體積的氨氣，因此氨氣極易溶于水，B正確；

C．NH3的相對分子質量是17，比空氣平均相對分子質量29小，因此相同條件下，氨氣的密度比空氣的小，C錯誤；

D．氨氣能與水反應產生NH3·H2O，NH3·H2O電離產生OH-，使溶液顯堿性，因此氨氣與水反應生成的NH3·H2O是堿性物質，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案

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II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。

（1）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。

（2）計算出m=___________。

（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是__________。

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（1）碳原子的原子結構示意圖是_____________；CO2的化學鍵類型_______________________。

（2）從原子結構的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。______________________。

（3）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_____________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________________。

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（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應:

5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。為了測定保險粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質量分數為________(雜質不參與反應)。(保留至0.1%)