Question

【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大

B. CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸

D. 沉淀轉化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大，溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動，c(OH一)增大，c(H+)減小，故A錯誤；B. 根據沉淀的轉化，CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B錯誤；C．CaCO3與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳；CaSO4與鹽酸不滿足復分解進行的條件，與酸性強弱無關，故C錯誤；D．硫酸鈣較為致密，可轉化為較為疏松，且溶解度更小的碳酸鈣，反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)═CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確；故選D。