【題目】依據不同的分類標準，HNO3可屬于下列中的哪一類
①氧化物 ②含氧酸 ③一元酸 ④混合物 ⑤電解質
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1) 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取濃硫酸_____mL；配制時除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有______________。
(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:__________。
(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式),濾液II中含有的離子主要有__。
(4) 鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。
(5) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式__________。
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【題目】糖類、脂肪、蛋白質三大類營養物質在消化道中消化的先后順序是（ ）
A.糖類、脂肪、蛋白質B.蛋白質、糖類、脂肪
C.脂肪、糖類、蛋白質D.糖類、蛋白質、脂肪
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【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是
A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大
B. CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸
D. 沉淀轉化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO42(aq)
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【題目】H2S有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過程中產生的H2S廢氣。先將含H2S的廢氣(其它成分不參與反應)通入FeCl3溶液中，過濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示)，電解后的溶液可以循環利用。下列有關說法不正確的是
A. 過濾所得到沉淀的成分為S和FeS
B. 與外接電源a極相連的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+
C. 與外接電源b極相連的是鐵電極
D. 若有0.20mol的電子轉移，得到氫氣2.24L(標準狀況)
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【題目】第三代半導體材料氮化鎵(GaN)適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導體材料。回答下列問題：
(1)基態Ga原子價層電子的軌道表達式為_________________________，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。
(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數目之比為_______，其中σ鍵的對稱方式為___________。與CN—互為等電子體的分子為___________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________。NF3的空間構型為____________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因_________________________________________________________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔點 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞結構如下圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm，阿伏加德羅常數的值為NA。
① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為_____________；
② GaN的密度為______________________g·cm3(用a、NA表示)。
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A. H+、Ca2+、Cl、CO32 B. Cu2+、Ba2+、Cl、SO42
C. NH4+、Na+、OH、SO42 D. K+、Na+、OH、NO3
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【題目】肼（N2H4）和氧氣的反應情況受溫度影響。某同學設計方案探究溫度對產物影響的結果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 溫度較低時， 肼和氧氣主要發生的反應N2H4＋O2 = N2＋2H2O
B. 900℃時，能發生 N2＋O2 = 2NO
C. 900℃時， N2的產率與 NO 的產率之和可能小于 1
D. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進行不斷升溫實驗
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【題目】1000K時反應C(s)＋2H2(g)
CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，當各氣體物質的量濃度分別為c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L－1時，上述反應
A. 正向移動 B. 逆向移動 C. 達到平衡 D. 不一定
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