Question

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時，該反應的平衡常數為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%

Answer 1

【答案】AD

【解析】A. 根據圖像，升高溫度，c( NO2)減小，說明平衡逆向移動，因此正反應為放熱反應，ΔH<0，故A正確；B. T1時，平衡是c( NO2)=0.2 mol/L，

SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)

起始(mol/L) 0.5 0.6 0 0

反應(mol/L) 0.1 0.2 0.2

平衡(mol/L) 0.4 0.4 0.2

該反應的平衡常數K==，故B錯誤；C. T1時，容器I平衡時氣體的物質的量為0.4+0.4+0.2=1.0mol，容器Ⅱ中Qc==0.5＜，說明反應正向移動，氣體的物質的量小于0.5+1+0.5=2.0mol，因此達到平衡，總壓強之比大于1:2，故C錯誤；D.根據上述分析，T1時，平衡時容器I中NO的體積分數為×100%=40%；容器I相當于起始時加入0.2mol二氧化氮和0.6mol二氧化氮，容器Ⅲ相當于起始時加入0.4mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，容器Ⅲ相當于容器I縮小體積的結果，根據方程式，增大壓強，平衡正向移動，一氧化氮的物質的量減少，因此平衡時容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%，若T2<T1，降低溫度，平衡正向移動，一氧化氮的物質的量更少，故D正確；故選AD。