Question

(5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發生水解反應，生成氫氧化鋁膠體。
（1）該反應的離子方程式為： ① 。
為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。
（2）中性溶液的AG＝ ②  。
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝ ③ ，由水電離的c（H⁺）=④ 。

Answer 1

①Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3H⁺（2分）②0  ③2  
④1×10^-6mol/L （②③④各1分共3分）

試題分析：明礬溶于水發生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，是鋁離子發生的水解，所以反應式是  Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3H⁺   ，酸度AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]_； ，中性溶液中的c(H⁺)=c(OH^-) 所以AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]="lg1" =0 ；常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6 ，而c(H⁺)×c(OH^-)=Kw=1×10^-14，所以AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]=lg10^-6/10^-8=lg10²=2
Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3H⁺ 溶液中氫離子就是水電離的，所以溶液中的氫離子濃度是1×10^-6mol/L
點評：本題是信息給與題，考查學生對新知識、新概念的理解認知能力。